Cianuro de litio

Cianuro de litio
General
Fórmula molecular
Identificadores
Número CAS	2408-36-8
ChemSpider	68007
PubChem	75478
	InChI InChI=InChI=1S/CN.Li/c1-2;/q-1;+1; Key: JORQDGTZGKHEEO-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	33,01907855 g/mol
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El cianuro de litio es un compuesto químico inorgánico, del grupo de las sales, que está constituido por aniones de cianuro ${\ce {CN-}}$ y cationes litio (1+) ${\ce {Li+}}$ , cuya fórmula química es ${\ce {LiCN}}$ .

Propiedades

El cianuro de litio es de color blanco, estable a temperatura ambiente pero se vuelve altamente higroscópico cuando se calienta a 160 °C y es soluble en agua. En presencia de ácidos débiles, cloratos y oxidantes fuertes, el cianuro de litio libera humos tóxicos de cianuro de hidrógeno.

Preparación

El cianuro de litio surge de la interacción de hidróxido de litio y cianuro de hidrógeno. La preparación a escala de laboratorio utiliza cianohidrina de acetona como sustituto del HCN:^[2]

${\ce {(CH3)2C(OH)CN + LiH -> (CH3)2CO + LiCN + H2}}$

Aplicaciones

El compuesto se descompone en cianamida y carbono cuando se calienta a una temperatura cercana pero inferior a 600 °C. Los ácidos reaccionan para dar cianuro de hidrógeno.^[3]

El cianuro de litio se puede utilizar como reactivo para la cianación de compuestos orgánicos.^[4]

Referencias

↑ Número CAS
↑ Tom Livinghouse (1981). «Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone». Org. Synth. 60: 126. doi:10.15227/orgsyn.060.0126.
↑ L. Pesce (2010). Cyanides. «Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology». Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. ISBN 978-0471238966. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2.
↑ Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). «Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide». Tetrahedron Letters (Elsevier) 28 (36): 4189-4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.

Datos: Q6647948
Multimedia: Lithium cyanide / Q6647948

[1] Número CAS

[2] Tom Livinghouse (1981). «Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone». Org. Synth. 60: 126. doi:10.15227/orgsyn.060.0126.

[wiley1-3] L. Pesce (2010). Cyanides. «Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology». Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. ISBN 978-0471238966. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2.

[4] Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). «Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide». Tetrahedron Letters (Elsevier) 28 (36): 4189-4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.

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